Molarite Terimi Hakkında Bilgiler
Çözeltinin bir litresinde çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır.
M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre dir.
M = n / V
n = çözünen maddenin mol sayısı (mol)
V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)
Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1 mol
500 mL = 0,5 L
M= n/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
Benzer Kimya Terimleri:
Katlı Oranlar Kanunu: İki element aralarında birden fazla bileşik oluşturuyorsa, birinin sabit tutulan miktarına karşılık diğerinin değişken miktarları arasında küçük ve ta
İyonik Bileşik: Negatif ve pozitif iyonların elektrostatik çekim kuvvetleriyle bir arada tutulduğu bileşik. Atomları arasında iyonik bağ içeren bileşikler.
Fullerenler: Fullerenler karbon elementinin nano-allotroplarındandır ve çok sayıda karbon atomunun bir araya gelmesiyle oluşan küresel yapılardır. Bütün fulleren m
Asidik Tamponlar: Bir zayıf asit ile tuzunun karışımından oluşan çözeltilere asidik tampon çözeltileri denir.
Nötürleşme reaksiyonu: Asitlerle, bazlar arasında oluşan reaksiyonlar.
Elektron Dağılımı: Elementlerin atomlarında bulunan elektronların, atomik orbitallerine düzenli bir şekilde yerleşimi