Bir elektrolitten doğru akım geçirerek kimyasal tepkime oluşturma. İlk kez 1800'de gözlenen bu olayı 1832'de Faraday tanımlayıp yöntemleştirdi. Elektroliz için bir voltametre gerekir. Bir doğru akım üretecine bağlanan voltametreden akım geçtiğinde elektrotlarından biri (katot) eksi, öbürü ise (anot) artı olarak yüklenir. Elektrolitteki negatif ve pozitif yüklü iyonlar, elektrostatik çekim kuvvetleri etkisiyle anot ve katoda göç ederler. Anotta anyonlar elektron vererek yükseltgenir, katotta ise katyonlar elektron alarak indirgenirler. Elektrotlarda madde açığa çıkışı, Faraday'ın elektroliz yasalarıyla formüle edilmiştir. Buna göre bir eşdeğer gram madde açığa çıkmasına yol açan elektrik miktarı sabit olup 1 faraday (= 96500 coulomb) olarak bilinir. Örneğin "amper" de, eskiden elektroliz ve Faraday'ın elektroliz yasaları esas alınarak tanımlanırdı. Elektroliz olayı, elektrotların ve elektrolitin bileşimine, akımın şiddetine bağlı olarak gerçekte çok karmaşık süreçler içerir. Sanayide kimi metallerin cevherlerinden ayrılması ya da saflaştırılması, sodyum hidroksit, klor vb. maddelerin üretimi elektrolizle gerçekleştirilir.
Bir elektrolitten doğru akım geçirerek kimyasal tepkime oluşturma. İlk kez 1800'de gözlenen bu olayı 1832'de Faraday tanımlayıp yöntemleştirdi. Elektroliz için bir voltametre gerekir. Bir doğru akım üretecine bağlanan voltametreden akım g...
Elektroliz Nedir?
Sayfada Elektroliz Nedir? hakkında bilgiler sunulmaktadır, diğer bilgilere de bakabilirsiniz...
- Elektromanyetik Işınım Nedir?
- Elektromanyetik İndüksiyon Nedir?
- Elektromanyetizma Nedir?
- Elektrometalurji Nedir?
- Elektromıknatıs Nedir?
- Elektromotor Kuvvet Nedir?
Elektroliz Nedir? hakkında yorum yazın...
Elektroliz Nedir? hakkında yorumlar
Henüz Yorum Yazılmamış.
İlk Yorumu Siz Yazabilirsiniz.
Elektroliz Nedir? ile ilgili bilgiler, hakkında kısaca yazı