Bazlar, ders ve çalışma notu

Bazlar

 

▪ Suda çözündüğünde hidroksil iyonu ( OH- ) verebilen maddelere "baz" denir.

 NaOH → Na⁺ + OH^-

▪ Kireçli, küllü ya da sabunlu suyu parmaklarımız arasında incelediğimizde kayganlaştığını hissederiz. Bu maddeler bazlardır. Tadları genelde yakıcıdır. Bazlar, cilt ve yüne etki ederek onlara zarar verir. Katı ve sıvı yağları parçalar.
▪ Amonyak bir bazdır. Deterjanlarda baz özelliği gösterir. Odun külü de bazik özellik gösterir.Bazlar her baz için ortak özelliklerdir.

▪ Bazların tatları acıdır.

▪ Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.

▪ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
▪ Sulu çözeltileri ele kayganlık verir.

▪ Asitlerle etkileşerek tuzları oluştururlar.

HNO3 + KOH  →  KNO3 + H2O

Baz adı	Formülü	Baz adı	Formülü	Baz adı	Formülü
Sodyum hidroksit	NaOH	Potasyum hidroksit	KOH	Kalsiyum hidroksit	Ca(OH)2
Amonyak	NH3	Amonyum hidroksit	NH4OH	Alüminyum hidroksit	Al(OH)3

Editör 3

bazlar bazlaarın genel özellikleri baz çeşitleri ders notu konu özeti çalışma notları özetler ders anlatım eğitim öğretim kaynakları