Tesir Değerliği (TD) Nedir? Tesir Değerliği (TD) Hakkında Kısaca Bilgi

Tesir Değerliği (TD) Terimi Hakkında Bilgiler

Kimya Terimi Olarak Tesir Değerliği (TD):
Asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH- iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği veya aldığı elektron sayısına tesir değerliği denir.

Örneğin H2SO4 için bu değer 2 dir. Çünkü sülfürik asit 2 tane H+ iyonunu sulu çözeltisine verebilir.

NaOH, HNO3, HCl için bu değer 1 dir

Molarite ve normalite arasında

N=Mx TD bağlantısı vardır.

Örnek: 0,5 N 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması

1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol

500 mL = 0,5 L

TD= 1 olduğu için eşdeğer gram sayısı = molekül ağırlığı =40 g/mol

N= eşdeğer gram sayısı/ V

0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol

n =m /MA

0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g

10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 N NaOH çözeltisi elde edilir.

 

Terim Arayın