Metil Doymuş hidrokarbon kökleri serisinin ilk basamağı
Mikro Dalga Boyları 1 milimetre ile 1 metre arasında değişen elektromanyetik dalga.
Mikrodalgalar Dalga boyu 10-8 ile 10-1m arasında bulunan düşük frekanslı dalgalar.
Mikroskobik Mikroskop olmadan, çıplak gözle ölçülemeyen çok küçük yapılar.
Mineral
1- Anorganik tepkimelerle oluşmuş, belirli bir kimyasal yapısı olan doğal bileşikler.
2- Belirli bir bileşimi olan bazı kendine has kristal şekle ve fiziksel özelliklere sahip doğal inorganik veya fosil organik madde.
Açıklamalarıyla 841 Kimya Terimi
Mol Avogadro sayısı kadar tanecik bulunduran madde miktarı.
Mol Kesri Bir karışım veya çözeltide bulunan maddenin mol sayısının karışımdaki bileşenlerin toplam mol sayısına oranı.
Mol Kütlesi Bir maddenin bir mol atomunun veya molekülünün gram cinsinden kütlesi.
Mol Sayısı
Bir maddenin 6,02x10²³ (avagadro sayısı) tane atom veya molekülünün bir araya gelmesiyle oluşur. Birimi mol dür ve n harfi ile gösterilir.
n = m/MA
m = Molü hazırlanacak maddeden alınması gereken miktar
MA= Molü hazırlanacak olan maddenin 1 molünün ağırlığı
n = hazırlanması istenen maddenin mol sayısı
Örnek: 2 mol NaOH hazırlamak için kaç g NaOH tartılmalıdır ?
1 mol NaOH'in ağırlığı = 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
n = m/MA
2 mol = m / 40g / mol m = 2 x 40 = 80 g
Yani NaOH'den 80 g tartıldığı zaman 2 mole denk gelmektedir.
Molal donma noktası azalması sabiti Bir molal parçacık içeren çözücünün donma noktasındaki azalma miktarı.
Molal kaynama noktası yükselmesi sabiti Bir molal parçacık içeren çözücünün kaynama noktasındaki artma miktarı.
Molalite
1. Bir kilogram çözücü içerisinde çözünmüş maddenin mol sayısı.
2. 1000 g çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Birimi mol/ kg dır ve m harfi ile gösterilir.
Molar çözünürlük Doygun çözelti hâlindeki maddelerin molar derişimi.
Molar hacim 1 mol maddenin kapladığı hacim.
Molar Isı Kapasitesi Mol başına ısı kapasitesi (J/°C).
Molar kütle 1 mol atom veya molekülün gram cinsinden ağırlığı.
Molarite
Çözeltinin bir litresinde çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır.
M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre dir.
M = n / V
n = çözünen maddenin mol sayısı (mol)
V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)
Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1 mol
500 mL = 0,5 L
M= n/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
Molekül
1. Aynı ya da farklı cins atomların birleşmesiyle oluşan bileşik birimlerine molekül denir. Bileşiklerin tüm özelliklerini taşıyan en küçük birimlerine molekül adı verilir. Moleküller birden fazla atomdan oluşan bağımsız taneciklerdir.
2. Bileşiğin kendine has özelliğini gösteren en küçük birimi.
Molekül Formülü Molekülü oluşturan elementlerin atomlarının sayısını ve cinslerini gösteren formül.
Molekül Kütlesi Molekül formülünde bulunan elementlerin atom sayısı ile atom kütlelerinin çarpımının toplamı.
Diğer Kimya Terimleri
Terimler Sözlüğü Ana Sayfa
Açıklamalı Kimya Terimleri Sözlüğü