Katı, sıvı ya da gaz evredeki bir maddenin, belirli koşullarda bir çözücü ile homojen bir çözelti oluşturabilmesinin sınırı. Çözünürlük, genellikle 100 gram çözücü içinde doymuş bir çözelti oluşturacak biçimde çözünen madde miktarı (gram) olarak verilir. Çözünme olayı sıcaklığa ve basınca bağlı olduğundan, genellikle 1 atmosfer basınç ve 20°C sıcaklıktaki değerler esas alınır. M metal ya da hidrojen, A asit kökü olmak üzere MA elektrolitinin iyon çözünmesine denge koşulları uygulandığında, k=(M+) (A-)(MA) denklemi elde edilir (k bir sabit olup parantez içindeki nicelikler iyon ya da molekül topluluklarını gösterir). MA maddesi, çok az çözünen bir iyonik bileşikse, yukarıdaki denklem doymuş çözeltiye uygulanabilir. Bu durumda payda sabit olacağından, denklem, (M+)(A-) = k şeklini alır. Bu k sabitine çözünürlük çarpımı denir. Az çözünen tuzların çözünürlük çarpımı, kullanım kolaylığı açısından, kimya kitaplarında tablolar hâlinde verilir.