Disakkarit İki monosakkarit molekülünün bir su molekülü vererek birleşmesiyle oluşan molekül.
Disproporsiyon Redoks reaksiyonlarında aynı elementin hem yükseltgenip hem de indirgenmesi
Disübstitüe benzen Benzen halkasına iki grubun bağlanmasıyla oluşan moleküllerin genel adı.
Diyaliz Böbrek yetmezliği olan kişilerde vücutta biriken fazla sıvı ve atık maddelerin yarı geçirgen bir membran aracılığıyla temizlenmesi işlemi.
Diyastereoizomer Enantiyomer olmayan moleküllerdir. Geometrik izomerlik ve konformasyon izomerliği olarak ikiye ayrılır.
Açıklamalarıyla 841 Kimya Terimi
DNA Hücre çekirdeğindeki kromozomların genlerini taşıyan nükleik asit.
Doğal Radyoaktiflik Atom numarası 83'ten büyük olan elementlerin kendiliğinden çeşitli ışımalar yaparak yeni elementlere dönüşmesi
Donma Sıvı haldeki bir maddenin ısı vererek katı hale geçmesi.
Donma Noktası Saf bir sıvının, normal atmosfer basıncı altında katı hâle geçtiği o sıvıya özgü sıcaklık değeri.
Donma Sıcaklığı Sıvı haldeki maddenin ısı vererek katılaşmaya başladığı sıcaklık noktasına donma sıcaklığı denir.
Doygun Çözelti Belli bir sıcaklıkta çözebileceği en fazla çözüneni içeren çözelti.
Doymamış Çözelti Belirli bir sıcaklıkta doymuş halden daha az çözücü içeren çözelti.
Doymamış hidrokarbon Molekülde ikili ya da üçlü karbon-karbon bağı bulunduran karbon ve hidrojenden oluşmuş bileşik.
Doymuş Çözelti Belirli bir sıcaklıkta çözücüsünün çözebileceği kadar çözünen bulunduran çözelti.
Doymuş Çözeltiler Çözünen katı madde ile dengede olan çözeltilere doymuş çözeltiler denir. Örneğin bir bardak sıcak su içerisine yavaş yavaş tuz eklediğimiz zaman belli bir sınıra kadar tuz tamamen çözülür. Eklenen tuz bir yerden sonra çözülmeden bardağın dibinde kalmaya başlar . İşte suyun maksimum çözebileceği kadar tuzu çözüp su–tuz dengesinin sağlandığı andaki çözeltiye doymuş (doygun) çözeltiler denir.
Doymuş hidrokarbon Karbon atomları arasında tekli bağ bulunduran karbon ve hidrojenden oluşmuş bileşik.
Dönüm Noktası Titrasyon sırasında analizi yapılacak olan çözelti ile titrant arasındaki eşdeğerlik noktasına gelindiğinin fiziksel olarak bir göstergesidir. Bu fiziksel gösterge kullanılan indikatörün renk değiştirmesidir.
Dublet
1-Atomların bileşik oluştururken elektron alarak ya da vererek en dış enerji seviyelerindeki toplam elektron sayısının helyum gibi 2 olması hâlidir.
2-Bir atomun elektron alış verişi ya da elektron ortaklaşması sonucu elektron dizilişini He atomununkine benzetmesi.
Dublet Kuralı Helyumun tek katmanı vardır ve elektron(e-) sayısı 2'dir. Diğer tüm soy gazların son katmanında 8 elektron(e-) vardır. Atomların soy gazlara benzemek için son katmanlarındaki elektron sayılarını 2'ye tamamlamalarına dublet kuralı denir.
Ebülyoskopi Kaynama sıcaklığı yükselmesinden yararlanılarak mol kütlesi belirleme yöntemi.
Diğer Kimya Terimleri
Terimler Sözlüğü Ana Sayfa
Açıklamalı Kimya Terimleri Sözlüğü